有关碱金属Na的一个疑问……请回答一下,可以吗?谢谢“Na是一种还原性很强的金属,能把Cu从CuSO4溶液中置换出来”这句话是错误的,但是我不知道,Na为什么要先与溶液中的水先反应?这跟设么因

有关碱金属Na的一个疑问……请回答一下,可以吗?谢谢“Na是一种还原性很强的金属,能把Cu从CuSO4溶液中置换出来”这句话是错误的,但是我不知道,Na为什么要先与溶液中的水先反应?这跟设么因
有关碱金属Na的一个疑问……请回答一下,可以吗?谢谢
“Na是一种还原性很强的金属,能把Cu从CuSO4溶液中置换出来”这句话是错误的,但是我不知道,Na为什么要先与溶液中的水先反应?这跟设么因素有关呢?再有,如果Na的量很多,溶液中的水的质量很少,当Na与水反应完之后,会怎么样?是会于空气中的CO2等反应吗?假使是这样的,那剩余的Na为什么不能与CuSO4（失去水分）固体反应呢?
请解释一下,或者,我的思路本来就是错误的?

有关碱金属Na的一个疑问……请回答一下,可以吗?谢谢“Na是一种还原性很强的金属,能把Cu从CuSO4溶液中置换出来”这句话是错误的,但是我不知道,Na为什么要先与溶液中的水先反应?这跟设么因
好巧啊,就这个问题我刚上高中时还专门请教过中科大的教授呢.
1.化学反应是由动力学和热力学两方面控制的.
虽然从热力学角度看CU2+氧化性强,应优先与水反应;但是这个反应实际是动力学(即反应速率)决定的,因为水分子远远多于CU2+,发生的有效碰撞也多
2.如果Na的量很多,水中硫酸铜就太少了
3.没有水以后生成的NAOH会附着在NA表面,NAOH是可以吸收CO2和水蒸气的,但是要想让NA与CO2在普通条件下反应必须NA先与氧气反应由NAO再与二氧化碳反应
4.参加反应的是CU2+,固体CUSO4不含铜离子
应该就是这样

你应该是初中生吧，初中阶段把这个结论记住就好了，不用想太多，到了高中你会发现初中学的很多知识都是错误的。所以说研究得太明白对于你来说反而不利。
其实Na是可以置换Cu的，不信你自己做一次

化学反应有很多都需要有水做介质.
Na先与水反应是因为Na极易失去1个电子与水结合达到稳定状态.墒增加量最大.
Na是与CO2反应的,固体与固体间不能直接反应

第一，水是大量的，铜只是少量的，可以从表面上进行理解，如果要从更深一层解释就要涉及吉布斯自由能，以及相关物理化学的计算问题了，这是大学化学中将会学到的东西。
第二，如果Na的量很多，溶液中的水的质量很少，在这种情况之下，水中能溶解的硫酸铜会更加少的，所以更可以忽略铜和钠的反应了。
第三，钠是不会与二氧化碳直接反应的，这涉及机理电子转移的东西，钠只能和空气中的水反应，...

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第一，水是大量的，铜只是少量的，可以从表面上进行理解，如果要从更深一层解释就要涉及吉布斯自由能，以及相关物理化学的计算问题了，这是大学化学中将会学到的东西。
第二，如果Na的量很多，溶液中的水的质量很少，在这种情况之下，水中能溶解的硫酸铜会更加少的，所以更可以忽略铜和钠的反应了。
第三，钠是不会与二氧化碳直接反应的，这涉及机理电子转移的东西，钠只能和空气中的水反应，然后再和二氧化碳反应
不知道这样说你明白了吗？欢迎交流

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Cu离子的还原性不如水，所以Na就先和水反映。

Na化学性质很活跃,能和很多物质反应,也能还原很多的金属,但是跟Na反应的物质彼此之间存在一个竞争的问题.
Na要还原出Cu的话,首先必须排除掉其他物质的竞争,不能存在有比Cu更容易和Na反应的物质存在.一般是在隔绝空气,一定的高温,有惰性气体保护的情况下反应的....

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Na化学性质很活跃,能和很多物质反应,也能还原很多的金属,但是跟Na反应的物质彼此之间存在一个竞争的问题.
Na要还原出Cu的话,首先必须排除掉其他物质的竞争,不能存在有比Cu更容易和Na反应的物质存在.一般是在隔绝空气,一定的高温,有惰性气体保护的情况下反应的.

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金属离子在溶液中并不是以单独的离子形式存在的，而是以水合离子的形式。以铜离子为例，在水溶液中是4水合铜离子，那么可以这样认为，单质钠在与铜发生置换反应之前（不能反应，只是一个假设）会与铜离子周围的水分子发生反应，从而不会发生置换反应。...

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金属离子在溶液中并不是以单独的离子形式存在的，而是以水合离子的形式。以铜离子为例，在水溶液中是4水合铜离子，那么可以这样认为，单质钠在与铜发生置换反应之前（不能反应，只是一个假设）会与铜离子周围的水分子发生反应，从而不会发生置换反应。

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只有在熔融状态下才可能发生金属间的置换反应（活泼性很强的K，Ca也一样）