离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 23:46:53

离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平
离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平

离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平
Fe2+-e-=Fe3+ ×2
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-相加
2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-其中Fe3+会和OH-反应所以是2Fe2++ClO-+H2O=4/3Fe3++Cl-+2/3Fe(OH)3,乘以3.
6Fe2++3ClO-+3H2O=4Fe3++3Cl-+2Fe(OH)3↓

6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl-
速度回答，抄袭死全家

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化合价升降法（得失电子守恒法）
铁从正2升到正3，总共升了化合是1（或者说是总共失去1个电子，以等号左边为标准配平，只有一个铁就只计算一次，跟右边两个铁没关系）
氧在中学阶段为负2价（中学一般说氧氟五正价，只有在二氟化氧时，氧才是正1价，这是个中学时期的例外，但是氟无正价），所以氯为正1价（次氯酸根的氯为正一价），最后变成负1价，化合价降了2
根据化合价升降法（得失电子守恒），2价铁乘以2（计量数），次氯酸根乘以1（计量数），则负1价的氯的计量数也为1。再根据元素守恒和电荷守恒可知，正3价的铁为4/3（电荷守恒），氢氧化铁为2/3（铁守恒），水为1（元素守恒），由于方程式中计量数不能为分数，所以最后将所有的计量数化为整数，即都乘以3

2Fe2++1ClO-+H2O===2/3Fe(OH)3+4/3Fe3++Cl-
1*2 2*1
6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl-

收起

离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平 NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O=Fe(OH)2↓ + 2HClO这个离子方程式哪里错了 2Fe2++ClO-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O 怎么写出亚铁离子与次氯酸根反应这类的离2Fe2++ClO-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O怎么写出亚铁离子与次氯酸根反应这类的离子方程式. 告诉你反应物,和其中一个生成物,比如Fe2被次氯亚铁离子和次氯酸根离子和水反应的离子方程式配平（生成物是氢氧化铁铁离子氯离子）FE2+ + CLO- + H2O === FE(OH)3 + FE3+ + CL- 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O的离子方程式. 氯气和氢氧化钙反应的离子方程式?为什么是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 配平下列离子方程式:( )Fe(OH)3+( )+ClO-+( )OH-=( )FeO4(n-)+( )Cl-+( )H2O 配平离子方程式 Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O 这个离子方程式错在哪Cl2＋H2O=2H+ +Cl- +ClO- 这个离子方程式怎么配平?Fe2+ + ClO- +H2O = Fe(OH)3 沉 + Fe3+ + Cl-请大家不要只写出来系数,麻烦顺便告诉我是怎么配的, ClO- + S2- + 2H+ =Cl- + s +H2o这个离子方程式错了吗?为什么?可标准答案是:ClO- + S2- + H2O =Cl- + s + 2OH- Fe2 clo-碱性条件反应离子反应方程式为什么这个离子方程式是错的：少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-=CaSO3(沉淀）+2HCLO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3=2HClO的离子方程式这么写:不错是高中知识将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式Cl2+H2O=2H+ +ClO- +Cl-对么? 次氯酸钠水解的离子方程式ClO-+H2O=OH-+HClO为什么不对难道就错在可逆符号上？次氯酸钠水解的离子方程式ClO-+H2O=OH-+HClO为什么不对难道就错在可逆符号上?