作业帮接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:19:18
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v（O2）= __0.036___ mol·L-1·min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡___向正反应方向___移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,再次达到平衡后,_____mol＜n（SO3）＜______mol．
最后一空答案是 0.36 ,0.40
半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol ,如果 继续通入的0.20mol SO2和0.10mol O2 全部转化为SO3,那么转化后得到的SO3应该是0.38mol,而答案为什么是0.40mol
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,
反应的平衡向正反应方向移动是因压强变大（恒容）向体积变小的方向转化,添加反应物前体系内存在0.02molSO2,受平衡移动的影响,正逆反应速率都增大,这0.02mol的SO2可能继续转化.
化学平衡是一种动态平衡!并非静止!
因为加入后反应物压强变大，之前反应剩余的也会加入反应，没有证据表明最多只能反应0.38所以算取值范围的时候按小于完全反应的0.4mol。