缓冲溶液的题目求缓冲溶液有关的题目,不管是选择填空还是计算都可以,要有答案,最好有过程,但答案一定要有且是标准答案!质量高的有加分,谢谢!

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缓冲溶液的题目
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http://jp.jnmc.edu.cn/dzwd/jcdy04.pdf
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(下面部分公式等无法正确显示,请看：上面的页面）
第四章缓冲溶液
一、填空题
1 ．能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持的溶液称为缓冲溶液.按照酸碱酸碱质子理论,通常的缓冲溶液是由浓度不太小的＿组成的.
2 ．在looml o . loomol • L ' NaHZPo4 和soml o . loomol . L , NaoH 混合溶液中,抗酸成分是,抗碱成分是,该溶液最大缓冲容量乃为mol . LI .
3 ．配制缓冲溶液的原则是
4 ．将looml o . Zoomol . L , NaZHPo4 与looml o . loomol . L , Hcl 溶液混合,则此混合溶液
的抗酸成分是
,抗碱成分是
PH
5 ．血液中的共扼酸碱对主要是
,两成分之间的反应式
二、选择题（每题至少有一个正确答案）
1 ．按照Henderson - - Hasselbalch 方程,缓冲溶液的pH 值取决于（) A ．弱酸的Ka 值B ．弱酸及其共扼碱的总浓度C ．缓冲比和总浓度D . Ka 值和缓冲比2 ．缓冲容量取决于（)
A ．弱酸的Ka 值B ．弱酸及其共扼碱的总浓度C ．缓冲比和总浓度D . Ka 值和缓冲比3 ．一般认为,弱酸及其共扼碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是（) A ．在酸性范围内B ．在碱性范围内C ．接近中性D . pKa 士1 4 ．某缓冲系中共扼碱的从＝l . 0 义10 - 0 ,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围（A . 6 ? 8 B . 7 ? 9 C . 5 ? 7 D . 5 ? 6 5 ．欲配制pH = 9 . 0 的缓冲溶液,下列缓冲系可供选择的有（) A . H3BO3 一HZBO3 ( HZBO3pKb = 4 . 86 )
B . HAc 一NaAc ( HAc 的PK .＝4 . 75 )
C . HZCO3 一HCO3 ( HZCO ：的pKa = 6 . 37 )
D . HZPo4 一HPo42 ( HZPo4 的pKa = 7 . 21 )
6 . 0 . 3 mol • L ,氨水Zoml ,加入0 . 3 mol • L ,盐酸loml ,其缓冲容量的值为（A . 0 . 576 B 0 . 0576 C . 0 . 1152 D . 1 . 152
7 ．某缓冲溶液的PH 值为4 ,缓冲系中共扼碱的从一1 . 0 义10 - 1 " ,缓冲比为（A . 10 B . l / 10 C . 1 D . l / 2
8 ．弱酸的浓度为0 . 10 mol . L , ,其共扼碱的凡＝l . 0 义10 " ,该溶液的电离度为（A . 001 B 01 C . 0001 D . 00001
9 ．下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的是（)
A ．缓冲容量越大,则缓冲能力越强
B ．缓冲比一定,总浓度越大,则缓冲能力越强
C ．缓冲溶液加水稀释,缓冲比不变,PH 值不变,故缓冲容量不变
D ．从理论上讲,缓冲溶液的缓冲范围为PKa 士1
10 ．下列不同浓度的缓冲溶液中,缓冲容量最大的是（)
A . 0 . 06 mol • Ll HAc 一0 . 04 mol • Ll NaAc
B . 0 . 05 mol • LI HAc 一0 . 05 mol • LI NaAc
C . 0 . 04 mol • LI HAc 一0 . 06 mol • LI NaAc
0 . 0 . 02 mol • LI HAc 一0 . 02 mol • LI NaAc
11 ．人体血浆内最主要的缓冲对中抗碱成分的共扼碱是（)
A . Hco 百B . HZco3 c . co ; D . HZPo 万12 • 用H3PO4 ( pK .1 一2 • 12 , PK .2 一7 • 21 , PK .3 一12 • 67 ）和NaOH 来配制PH 一7 • 0 的缓冲溶液,此缓冲溶液中的抗碱成分是（)
A . HZPo4 B . HPo42 c . H3Po4 0 . H3o + 13 ．欲配制PH = 4 一5 的缓冲溶液,应选择的缓冲对是（)
A . NH3 ( Kb = 1 . 8 义10 , ）和NH4cl B . KHco3 ( K 犯＝5 . 6 义10 , ' ）和KZco3 C . NaZHPO4 和KHZPO4 ( Ka = 6 . 3 义108 ) D . HAc ( Ka = 1 . 8 义10 , ）和NaAc 14 ．某缓冲溶液含有等浓度的B 和HB ,已知B 的凡为1 . 0 义10 ' " ,此溶液在25 ' c 时的PH 值是（)
A . 1 4 B . 10 C . 7 D . 4
三、是非题（对者打丫,错者打义）
1 ．当缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比卫卫上越大,缓冲容量也越大.（) c （日B )
2 ．缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持PH 绝对不变的溶液.（) 3 ．缓冲溶液中,其它条件相同时,缓冲对的pK 越接近缓冲溶液的PH ,该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大.（) 4 ．在NH3 一NH4cl 缓冲溶液中,若.（NH4 + ) ＞.（NH3 ) ,则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力.（) 5 . HAc 溶液和溶液混合可以配制缓冲溶液,条件是（)
6 ．缓冲溶液被稀释后,溶液的PH 基本不变,故缓冲容量基本不变.（) 7 ．缓冲溶液用水稀释时,由于溶液的离子强度改变,所以其PH 也有微小的改变.（) 8 ．因NH3 一NH4cl 缓冲溶液的PH 大于7 ,所以不能抵抗少量的强碱.（) 9 ．由HB 和NaB 组成的缓冲溶液,HB 和B 的平衡浓度近似等于c ( HB ）和c ( NaB ）.（) 10 ．正常人的血浆中IHco 玉〕约为20 .（) ICO : ；.〕
四、计算题
1 ．已知亚磷酸（HZPO3 ）的pKal = 1 . 30 , pK 能＝6 . 70 .计算：
基础化学单元测试
( l ) 0 . 05 mol . L ,溶液的HZPo3 溶液的PH ;
( 2 ）配制PH = 6 . 20 的缓冲溶液looml ,应取0 . 05 mol . L , HZPo ：溶液和o . lmol . L , NaoH 溶液各多少毫升.
2 ．今有HAc 一NaAc 缓冲系配成的总浓度为0 . 200mol . L ,、PH 一4 . 50 的缓冲溶液500mL 欲将此溶液的PH 调整到4 . 90 ,需加固体NaOH 多少克?PH 为4 . 90 的缓冲溶液的缓冲容量是多少?〔已知HAcPKa = 4 . 76 , M ( NaoH ) = 409 • mor , ]
3 ．浓度皆为0 . 1 mol . L ,的溶液：H3Bo ：溶液（pKal = 9 . 14 ) , NaHZPo4 溶液（pK 犯＝7 . 21 ）氰水溶液（pK 户4 . 75 ) , NaOH 溶液和Hcl 溶液.
( l ）欲配制PH 为9 . 25 的缓冲溶液,选哪两种溶液最好?
( 2 ）配300ml 缓冲溶液,所取两种溶液的体积各为多少?
( 3 ）配制出的缓冲溶液的缓冲容量p ?
基础化学单元测试答案
第四章缓冲溶液
一、填空题
1 . PH 基本不变；共扼酸碱对
2 . HPo42 ; HZPo4 ; 0 . 0384
3 ．缓冲对总浓度适当；缓冲比接近1 ；缓冲成分不产生不良影响.
4 . HPo42 ; HZPo4 ; PK 犯
5 . HZCO ：和HCO3 ; HZCO ：一HCO3 + H +
二、选择题
1 . D ; 2 . C ; 3 . D ; 4 . B ; 5 . A ; 6 . C ; 7 . C ; 8 . A ; 9 . C ; 10 . B ; 11 . A ; 12 . A ; 13 . D ; 14 . D
三、是非题
1 ．义；2 ．义；3 丫；4 ．丫；5 ．义；6 ．义；7 ．丫；8 ．义；9 ．丫；10 ．丫
四、计算题
1 ．
( l ）.Kal > 20Kw ,而.／Ka1 < 500 ,故可用近似公式进行计算.溶液的H ＋浓度和pH 分别为：
一凡＋、厕万不万} H 十卜一2
一10 , 3 " + , { ( 10 , 3 " ) , + 4 只0 . 050 只10 , 3 .= - mol • L 2
= 00311110 〕• L
( 2 ）配制PH 一6 . 20 的缓冲溶液,应选择HPOa - - Po32 缓冲系.则此缓冲溶液的缓冲比为：
n ( PO 子）_ _ _ _ _ ＿一、－- - －一悠－二二二二又二：= p 且一p 入.2 咬且ZFU3 ) = 6 . ZU 一6 . / u ＝一u ．勺u n 气且犷口3 )
业里二＿0 ．犯n ( HPO 万）
① ②
据题意：n ( Po32 ) + n ( HPo3 ) = n ( HZPo3 ）① Zn ( Po32 ) + n ( HPo3 ) = n ( NaoH ）② 将已知关系代入得：
0 . 32n ( HPo3 ) + n ( HPo3 ) = 0 . 05 mol . LI 义〔o . IL 一V ( NaoH ) ] 2 义0 . 32n ( HPo3 ) + n ( HPo3 ) = 0 . 1 mol . LI 义V ( NaoH ) 将① 、② 两式联立,解方程组得应取NaOH 溶液的体积为：V ( NaOH ) = 0 . 038L = 38ml
应取HZPO ：溶液的体积为：
基础化学单元测试答案V ( H2PO3 ）溶液＝100ml 一38ml = 62ml 2 ．
设PH 一4 . 50 的缓冲溶液中HAc 和NaAc
c ( HAc ) + c ( Ac ) = 0 . 200 mol . Ll 玫旦竺2 一4 . 50 一4 . 76 一0 . 26 一c ( HAc )
的浓度分别为c ( HAc ) + c ( Ac ) ,据题意：①
②
将① 、② 两式联立,解方程组得：
c ( HAc ) = 0 . 130 mol . LI c ( Ac 一）= 0 . 070 mol . LI 加入NaOH 后：
1 _ 0 . 070 、0 . 50 + m ( NaO 琦／40 . 0 月nn 月,、n ,月职― ＝汁．夕U 一汁．10 = U . 1 汁一0 . 1 30 、0 . 50 一m ( NaO 均／40 . 0
得需加入NaOH 的质量为：
m ( NaOH ) = 0 . 929 PH 为4 . 90 的缓冲溶液中HAc 和Ac 的浓度分别为：
IHAcl [ Acl
_ 0 130 一卫竺一＿oo84mol . L - - ,
= 0070 +
40 . 0 只0 . 50 0 . 92 400 火050
= 0 1 16mol • LI
该缓冲溶液的缓冲容量为：
刀
2 . 303 火〔HAcl [ A 订1
[ HAcl + [ Acl
一卫全塑塑兰翌三一0 . 1 12mol . L ,
0 . 084 + 0 . 116
3 ．
( l ）选0 . lmol . L ,氨水溶液和Hcl 溶液最好.
( 2 ）设需加入Hcl 为二ml , pH 一p 以NH4 十）+ 19 竺卫〕 卫星些i 0 lx 9 . 25 一9 . 25 + 19 卫上竺
300 一Zx
x = 100 ( ml ) ,则需加入氨水200ml .
( 3 ) p 一0 . 576c 总一0 . 576 01 火100 + 01 ( 200 一100 ）一0 . 0384 300

1， 现有1.0L缓冲溶液，内含0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH； （2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH等于多少？ 析 题设缓冲系：H2PO4- HPO42-+ H+，用公式 pH＝pKa+lgn(HPO4 2-)/n(H2PO4-)计算。若加入HCl，H+与HPO42- 反应生成H2PO4-。 ...

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1， 现有1.0L缓冲溶液，内含0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH； （2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH等于多少？ 析 题设缓冲系：H2PO4- HPO42-+ H+，用公式 pH＝pKa+lgn(HPO4 2-)/n(H2PO4-)计算。若加入HCl，H+与HPO42- 反应生成H2PO4-。 解 （1）根据H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32 pH＝pKa+lg n(HPO4 2-)/n(H2PO4-)=7.21+lg0.030/0.010=7.68 （2）加入0.005 0 mol HCl后： pH＝pKa+lgn(HPO4 2-)/n(H2PO4-)=7.21+lg(0.030-0.0050)/(0.010-0.0050)= 7.42 2，选择： 1. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)40.00mL与0.10 mol•L-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为 （ ） A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 2. 下列公式中有错误的是 （ ） A. pH=pKa+lg [B-]/[HB] B. pH=pKa－lg[HB]/[B-] C. pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)] D. pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)] E. pH=－lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB] 3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是 （ ） A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E. H2O 4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ） A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或Kb D. 外加碱量 E. 温度 5. 0.100 mol•L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L•pH)]是 （ ） A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576/2 答案：1. E 2. D 3. B 4. B 5. D

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