作业帮盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大,怎么没听说氨的恒沸溶液?盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大怎么没听说氨的恒沸溶液?NH3溶解度1：700HCl溶解度1：500但我只听说盐酸有恒沸溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:30:20
盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大,怎么没听说氨的恒沸溶液?盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大怎么没听说氨的恒沸溶液?NH3溶解度1：700HCl溶解度1：500但我只听说盐酸有恒沸溶液
盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大,怎么没听说氨的恒沸溶液?
盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大怎么没听说氨的恒沸溶液?
NH3溶解度1：700
HCl溶解度1：500
但我只听说盐酸有恒沸溶液
恒沸点为108.5℃,组成含 HCl 20.24%
----------没听说氨水恒沸溶液
我专门闻过：（不符合规范）
浓盐酸和浓氨水气味都很大
但1:1的盐酸基本没有气味,鼻子放在瓶口根本闻不到
而1:10的氨水臭味仍然很浓,离瓶口较近时仍能闻到
与氨相似的肼听过恒沸
肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O和含水31％的恒沸物，沸点121℃。
HCl溶于水放出大量的热（72.8kJ/mol)
NH3溶于水放热?
盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大,怎么没听说氨的恒沸溶液?盐酸,氨水挥发性谁强,NH3溶解度比HCl还大怎么没听说氨的恒沸溶液?NH3溶解度1：700HCl溶解度1：500但我只听说盐酸有恒沸溶液
怎么没听说氨的恒沸溶液?
我也不知道,
至于气味 还跟人的感觉有关 可能浓度小的氨气引起人的嗅觉反应更大
看那个挥发性更强可以用湿润的pH试纸,相同时间内（如一分钟）
如果氨水(1:1)变色而盐酸(1:1)没变,
则氨水挥发性肯定强,毕竟氨是弱碱
盐酸HCl绝大多数都电离成H+,Cl-,挥发出HCl.（相当于生成新键-化学变化）
而氨水主要是NH3.H2O,稍微受热就挥发出NH3.（相当于破坏氢键-物理变化）
所以可能氨水挥发性强.
NH3溶解度1：700
HCl溶解度1：500
这是标况下的情况 高温就不一定了 我没有查
高温时可能氨溶解度就小了
至于气味 还跟人的感觉有关 可能浓度小的氨气引起人的嗅觉反应更大 不能靠感觉判断浓度
你提得问题很好，虽然我无法回答，我建议你找有关的大学资料查阅。这个问题很深。
你的精神值得我们学习。
许多物质与水组成的液体如氢卤酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一种在一定温度下沸腾而其组成不变的溶液。这种在恒压下组成保持一定的沸点的溶液即称为恒沸溶液。恒沸溶液不同于纯液体，在于当压力改变时，不仅它的沸点改变，而且它的组成也改变了。
举例说明如下：
如当盐酸的浓溶液加热时，氯化氢气体和水蒸汽同时逸出，但氯化氢气体逸出比较快；稀溶液加热时，水蒸汽逸出比较快。这样将使溶液的组...
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许多物质与水组成的液体如氢卤酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一种在一定温度下沸腾而其组成不变的溶液。这种在恒压下组成保持一定的沸点的溶液即称为恒沸溶液。恒沸溶液不同于纯液体，在于当压力改变时，不仅它的沸点改变，而且它的组成也改变了。
举例说明如下：
如当盐酸的浓溶液加热时，氯化氢气体和水蒸汽同时逸出，但氯化氢气体逸出比较快；稀溶液加热时，水蒸汽逸出比较快。这样将使溶液的组成不断改变，浓溶液的浓度逐渐降低，稀溶液的浓度逐步升高，最后达到这样的浓度，从这溶液逸出的气体----氯化氢与水蒸汽----它们的分子书比值和溶液的组成相同，这时溶液的组成将保持不变，在恒压下将保持一个恒定的沸点，即恒沸溶液。
按恒沸溶液的性质，用加热蒸发法就不能将溶在水种的气体全部驱除出去。同样，例如用蒸发方法来浓缩含水的硫酸，最后也无法得到无水硫酸，因温度达到338°C时（即恒沸点），这时硫酸的浓度为98.3%，在恒压下，继续加热，其组成不变。
收起
那个味道很难闻
就算有的话
你要测的话也很麻烦
高压锅? 估计可以用
哈哈 开玩笑的