作业帮关于碱金属能级分裂和其能级图的问题碱金属能级分裂是怎么回事?是不是碱金属的有些轨道的能量是分裂的?不同的n有不同的轨道数量,而这些不同数量的轨道它的能级有的是分裂的.是不是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:01:35
关于碱金属能级分裂和其能级图的问题碱金属能级分裂是怎么回事?是不是碱金属的有些轨道的能量是分裂的?不同的n有不同的轨道数量,而这些不同数量的轨道它的能级有的是分裂的.是不是
关于碱金属能级分裂和其能级图的问题
碱金属能级分裂是怎么回事?是不是碱金属的有些轨道的能量是分裂的?不同的n有不同的轨道数量,而这些不同数量的轨道它的能级有的是分裂的.是不是这样的?图中所给的是锂原子的能级图,l是轨道角动量量子数,它的大小就决定了轨道的形状.它可以为“0”吗?为“0”不就没有轨道运动了吗?还有图中的s p d f等做些详细地说明.
关于碱金属能级分裂和其能级图的问题碱金属能级分裂是怎么回事?是不是碱金属的有些轨道的能量是分裂的?不同的n有不同的轨道数量,而这些不同数量的轨道它的能级有的是分裂的.是不是
氢原子时是纯的库仑场,这种场有一种动力学对称性,使得相同的n不同的l的能级简并；但碱金属的原子实（除去最外层电子的部分）的场不是纯的库仑场,这样相同的n不同的l的能级简并就解除了.
l可以为0,s轨道就对应着l=0.可以理解为电子左转转右转转,平均来说没有转.
你那个图太模糊啦!s p d f对应的角动量依次增大,这意味着电子的离心势能依次增大,所以一般来说,对于相同n的不同的l来说,l值越大的轨道对应的能量越高.
一般,n对能量的影响最大,n越大能级也越高,但也有不少例外,比如,钾的4s轨道就比它的3d轨道能量低.因为不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层（这称为“轨道贯穿”,也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道,而4s电子的轨道则是扁的椭圆,这样它的远核点更远,而近核点又更近）,于是4s电子总的来说受核的吸引更多,受内层其他电子向外的排斥更少,所以其能量较低.还有一个因素是“原子实的极化”,也是由于4s电子相对来说更常靠近核,它使原子实（核与内层电子构成原子实）极化更严重,于是两者的吸引也更多,这也使能量下降.
能级跃迁时发射出来的光子的总角动量通常都是正负1,为了保证角动量守恒,跃迁前后轨道的l值也必须改变正负1,所以,图中都是交叉跃迁的.