作业帮将32克铜与150ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试计算NO2在标准状况下的体积为多少？诺硝酸与铜恰好完全反应，则硝酸的物质的量浓度为多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:46:47
将32克铜与150ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试计算NO2在标准状况下的体积为多少？诺硝酸与铜恰好完全反应，则硝酸的物质的量浓度为多
将32克铜与150ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试计算
NO2在标准状况下的体积为多少？
诺硝酸与铜恰好完全反应，则硝酸的物质的量浓度为多少
将32克铜与150ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试计算NO2在标准状况下的体积为多少？诺硝酸与铜恰好完全反应，则硝酸的物质的量浓度为多
（1）设NO的物质的量为x mol,
则NO2的物质的量为1.12/22.4－x mol =(0.5－x )mol.
因为 Cu － 2e— ===Cu 2+
1 2
32.64/64 1.02mol
HNO3 ＋ e—==== NO2
1 1
( 0.5－x )mol (0.05－x )mol
HNO3 ＋ 3e— == NO
3 1
3xmol x mol
据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol
解得 x=0.26mol
所以,NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L,
NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L.
（2）因为HNO3～NO、HNO3～NO2,所以,由氮元素守恒可知：n(被还原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.5mol.当“溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀”时,溶液中的溶质全部为NaNO3（由钠元素守恒知其物质的量等于NaOH的物质的量）,n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n (NaNO3)=(0.5+aV×10-3)mol,则原硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)==（aV·10-3+0.5)/0.14mol/L.
不对的，该题目是32克铜而不是32.6克铜 拜托以后回答问题能看清楚题目 别随便从别的地方复制粘贴过来敷衍人家