作业帮氯化钡、氯化铝为什么是共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 17:03:37
氯化钡、氯化铝为什么是共价键
氯化钡、氯化铝为什么是共价键
氯化钡、氯化铝为什么是共价键
纠正一下,氯化钡是离子化合物,氯化铍和氯化铝才是共价化合物.
氯化铝是共价化合物,因为铝电荷高,半径小,所以极化力较强,使得它与氯的化学键为共价键.
另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键,是三电子两中心的氯桥键.从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看,氯桥键属于共价键范畴.所以Al2Cl6是共价化合物.
AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子,化学式为Al2Cl6,氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,每个铝周围都达到8个电子 ：
这是因为离子键是正负电荷的吸引,共价键是电子云的重叠.三价铝离子半径过小,电荷过高,产生的电场强,即极化能力强,氯的电子云在电场作用下变形,和铝的电子云重叠,形成共价键.固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6.在高温下离解为平面型的AlCl3.（Al是三配位的）
再者,从电负性上分析,成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键,小于1.7的就认为属于共价键.Al与Cl的电负性之差都小于1.7,所以认为它们也属于共价化合物.符合这种情况的还有BeCl2,Be与Cl电负性之差也小于1.7,也属于共价化合物.
铍和铝在元素周期表上是对角相似关系.
共价键？没听说过
共用电子的双方对电子的吸引力差不多，电子对无法完全归一方所有，就无法形成离子，
有一个元素对电子对吸引力的标准，叫做电负性，
氧的电负性是3.44
氯的是3.16
铝的是1.61
一般电负性差值达到1.7以上才会形成离子，所以氧化铝是离子化合物，氯化铝是分子化合物，...
全部展开
共用电子的双方对电子的吸引力差不多，电子对无法完全归一方所有，就无法形成离子，
有一个元素对电子对吸引力的标准，叫做电负性，
氧的电负性是3.44
氯的是3.16
铝的是1.61
一般电负性差值达到1.7以上才会形成离子，所以氧化铝是离子化合物，氯化铝是分子化合物，
收起
因为他们都是共价化合物啊
我怀疑你记错了，你好像把氯化铍（BeCl2)记成氯化钡（BaCl2)了。其实氯化铍才是共价键，因为从一般的角度去看钡是第六周期第二主族的金属性很强，属于活泼金属，而氯属于活泼非金属，所以它们形成的肯定是离子键。怎么可能是共价键，从这一点我猜想你把氯化铍记成氯化钡了。下面我就教你用科学的方法来判断两元素间形成的是离子键还是共价键。 书上是这样写的： 在一般情况下：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键，如果两个成键元素间的电负差值小于1.7，则它们形成的通常是共价键。 铍的电负性=1.6 铝的电负性=1.6 氯的电负性=3.2 氯化铍的电负性差=3.2-1.6=1.6<1.7所以是形成共价键 氯化铝的电负性差=3.2-1.6=1.6<1.7所以是形成共价键 你可以参照下表（电负性）
因为它们之间的键是共价键，微观结构观察的得到的
氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
因为铝的电负性(1.5)和氯的电负性(3.0)的差不算很大,所以氯没有能力把铝的电子夺走.再加上洪特规则,铝的轨道空、半满、满是最稳定的。铝的3s层有两个电子（满），稳定。但3p层只有一个。铝把3s层的一个电子给（现在是半满）一个氯，另外两个氯和共用电子（氯：满，铝：半满）这样最稳定，由于3个键都是共价...
全部展开
氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。
因为铝的电负性(1.5)和氯的电负性(3.0)的差不算很大,所以氯没有能力把铝的电子夺走.再加上洪特规则,铝的轨道空、半满、满是最稳定的。铝的3s层有两个电子（满），稳定。但3p层只有一个。铝把3s层的一个电子给（现在是半满）一个氯，另外两个氯和共用电子（氯：满，铝：半满）这样最稳定，由于3个键都是共价键，所以氯化铝是共价化合物。
收起
是离子键吧，非金属元素之间‘一般’才生成共价键，不信可以去翻一下化学课本。