在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 12:59:21

在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?
在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?

在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?
C(NA+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO3-)>C(H2SO3)>C(OH-)
因为是亚硫酸氢钠溶液, 故钠和亚硫酸氢根最多, 而亚硫酸氢根是电离大于水解,所以溶液呈酸性.电离产生SO3-, 水解产生H2SO3. 所以是SO3-多于H2SO3. 因为水解电离都是少量,所以HSO3-排第二.
参考式子 HSO3-==(可逆)H+ SO3-
HSO3- +H2O ==(可逆)H2SO3+ OH-
在高中只有亚硫酸氢根和磷酸二氢根还有HC2O4-(对应酸是草酸.就是HOOCCOOH)是电离大于水解的

首先NaHSO3是强电解质，是完全电离的，溶液里存在Na+和HSO3-，由于H2SO3是弱酸，所以HSO3-在溶液里既电离又水解，由于整个溶液是显酸性的，说明HSO3-的电离（HSO3-=H++SO32-）大于水解（HSO3-+H2O=H2SO3+OH-），也就是H2SO3的浓度小于SO32-的浓度，对于弱电解质，它的水解或电离都是少部分的，所以溶液里微粒的浓度由大到小是：Na+、HSO3-、H+...

全部展开

收起

离子浓度大小比较是高考化学的难点。先找出所有离子，再根据是否水解，电离判断，微粒也一样。这里找微粒，溶液中有Na+,H2SO3 ,HSO3-, SO32-,H+,OH-。找出后判断，钠离子最大，接下来比较HSO32-, SO32，此时要知道，水解只是一小部分，这两者比Na+小，比H+,OH-是一定大，又NaHSO3溶液呈酸性，所以H+>OH-，HSO32-的电离大于水解，故SO32->HSO32-...

全部展开

收起

在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的? 13/(2).实验测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,说明HSO3-的电离程度____(填“>”“ 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mol/LNa2S2O3溶液 7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1 mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是碳酸根能否在碱性溶液中存/? 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 为什么铁溶液必须在酸性溶液中?为什么不能存在于中性溶液中? 在1L溶液里溶有0.2 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,该溶液中[Cl-]是（）. 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大? 在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求反应后溶液的pH值 AgCl在下列哪种溶液中溶解度最大 ( )AgCl在下列哪种溶液中溶解度最大 ( )A、0.1 mol/L Na2SO4 B、0.2mol/LBaCl2 C、0.1 mol/L NaCl D、0.2 mol/L KNO3