作业帮一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 22:47:59
一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
一道关于弱电解质电离的问题
在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需的NAOH的量
B.电离度
C.H+的物质的量
D.H+的物质的量浓度
双选 别单纯给答案
一道关于弱电解质电离的问题在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NAOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.H+的物质的
答案 BC
A不对
100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的
根据中和反应 是按照化学方程式的反应恰好完成 就是中和反应完成标志 因为二者的溶质都一样 消耗的NaOH是一样的 所以A不对 是相等
B 对
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数
、影响电离度的因素：
浓度的影响：
电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）
所以前者大于后者
C 对
根据B是不是电离度知道了 前大于后者 所以前者的H+的物质的量比后者大
D 不对
根据化学 勒夏特列原理可得
前者相当于是后者稀释过后的溶液 所以只能够减弱不能够抵消的原则 H+浓度还是 后者的大
BC
A两者能够电离出来的H+一样多，所以中和所需的NAOH的量也是一样的，但是中和后都是显碱性，不选；
B电离度，也就是电离的程度，CH2COOH=H++CH2COO-，若不考虑平衡移动，电离程度是一样的，但后者电离的离子浓度大于前者，电离平衡肯定要向左边移动，重新生成CH2COOH，所以后者的电离程度一定小些，可选；
C前者的电离程度大，H+的物质的量也要大的，可选；<...
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BC
A两者能够电离出来的H+一样多，所以中和所需的NAOH的量也是一样的，但是中和后都是显碱性，不选；
B电离度，也就是电离的程度，CH2COOH=H++CH2COO-，若不考虑平衡移动，电离程度是一样的，但后者电离的离子浓度大于前者，电离平衡肯定要向左边移动，重新生成CH2COOH，所以后者的电离程度一定小些，可选；
C前者的电离程度大，H+的物质的量也要大的，可选；
D还是看B的分析吧，若不考虑平衡移动，后者H+的物质的量浓度是前者的十倍，平衡移动了一下，没有十倍了，但后者肯定还是比前者大的，这里的H+的物质的量浓度跟PH值是一致的，浓度大的肯定比浓度小的PH要低些的，所以后者H+的物质的量浓度 肯定大些，大的不是一点哦。
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