几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?2、在铁与铜的混合物中,加

几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?2、在铁与铜的混合物中,加
几个化学计算
1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?
2、在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余m1 g金属,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分震荡后,剩余m2 g金属,则m1与m2之间的关系是
A、m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时还原产物是
A no2 B NO C N2O D N2
4、向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸,充分反应后,溶液大量存在的阳离子是
A Fe2+、Cu2+ B Fe3+、Cu2+ C Fe2+、Fe3+ D Fe3+、NO3
5、铜、镁合金4.6g完全溶于一定量的浓HNO3中,反应中HNO3被还原,只生成4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
6,将12.8g铜和一定量浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标况下）则所消耗的硝酸的物质的量是

几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?2、在铁与铜的混合物中,加
第一题 0.225mol/L
要把这个混合酸看成离子形式,并算出其物质的量才便于计算又不易出错.
酸液实际上是0.06mol的H+,0.04mol的NO3-,0.01mol的(SO4)2-.里面都是稀酸,故硫酸根不能参与反应.就是3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
,所以硝酸根过量,0.06mol氢离子能反应0.0225molCu,而1.92g有0.03mol铜过量了,所以所的溶液中Cu2+物质的量浓度为0.0225/0.1=0.225mol/L.
第二题 A
铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应,当金属剩余时,初始剩余的固体一定有Cu(若剩铁,则会置换出铜),可能有铁,硝酸耗尽,但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物.若再向其中加入稀硫酸,则继续发生如下反应：
3Cu + 8H+ + 2(NO3)- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
或：3Fe + 8H+ +2(NO3)- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + (NO3)- = Fe2+ + NO↑+ 2H2O
使金属质量减少.所以m1一定大于m2.所以答案为A.
第三题 C
这其实是氧化还原反正配平问题.首先2mol金属失去电子和1mol硝酸得到电子数相等.当金属氧化后为+1,+2,+3价时分别对应失电子2,4,6mol,这时1mol的硝酸得电子为N2O时为4mol电子与金属是二价时守恒.
第四题 B
过量热的浓硝酸,铁也不能被钝化(酸是热的),所以Fe和Cu都被氧化为最高价.
第五题 B
先把N2O4换算为NO2,则生成的NO2一共有0.23mol,那么4.6g金属一共失去电子0.46mol,列二元一次方程得到Cu和Mg的物质的量,再算出总质量为8.51g
第六题 0.65mol
硝酸不一定从头到尾都是浓的.中学阶段不特别声明硝酸和金属的反应产物只考虑NO和NO2.
12.8g铜一共是0.2mol,可以提供0.4mol电子.生成1mol的NO或NO2要得到3mol或1mol电子.5.6L气体是0.25mol,同样列二元一次方程得到有NO 0.075mol,有NO2 0.175mol,则根据同与硝酸反应的化学方程式,要消耗硝酸0.075*4+0.175*2=0.65mol