作业帮高一的碱金属问题!事实上,很多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如：Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下面方程式中不正确的是（）A.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMn
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:02:13
高一的碱金属问题!事实上,很多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如：Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下面方程式中不正确的是（）A.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMn
高一的碱金属问题!
事实上,很多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如：Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下面方程式中不正确的是（）
A.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑
B.2Na2O2+P2O3===Na4P2O7
C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑
D.2Na2O2+2N2O5===4NaNo3+O2↑
答案选C,我想问的是这道题该咋个判断喃?
是根据化合价吗?
请各位帮忙解答一哈!谢谢咯!
高一的碱金属问题!事实上,很多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如：Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下面方程式中不正确的是（）A.2Na2O2+2Mn2O7===4NaMn
对,如果是最高价的氧化物和Na2O2反应,那么生成O2和最高价含氧酸的钠盐；
如果不是最高价的氧化物和Na2O2反应,那么生成最高价含氧酸的钠盐,不生成氧气.
显然,C中N2O3是+3价的N,不是最高价,那么应该生成+5价的NaNO3,并且不生成O2,所以C错误
我觉得过氧化钠具有强氧化性，应该氧化到硝酸钠吧。就是氧化到最高价态。
Na2O2+SO2 反应类比和二氧化碳的反应
生成 Na2SO3 O2
Na2SO3 中的S具有还原性，容易被 O2氧化，所以最后得到的是Na2SO4
Na2O2+SO2===Na2SO4
如果氧气过量 反应如2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑
但是，Na2SO3 和 O2是不能同时存在，还原性物质与氧化性物质在能够反应的条件下，不能同...
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Na2O2+SO2 反应类比和二氧化碳的反应
生成 Na2SO3 O2
Na2SO3 中的S具有还原性，容易被 O2氧化，所以最后得到的是Na2SO4
Na2O2+SO2===Na2SO4
如果氧气过量 反应如2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑
但是，Na2SO3 和 O2是不能同时存在，还原性物质与氧化性物质在能够反应的条件下，不能同时存在，必然进一步反应
同理，NaNO2中N是+3价 还原性 ，肯定会被氧气氧化为+5NaNo3，
所以NaNO2 O2 不能同时存在 c
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可以根据电子得失守恒来判断
比如Na2O2的氧元素是-1价，
总会发生歧化反应
生成-2价氧和0价氧（单质就是O2）
又根据已知:
Na2O2+SO2===Na2SO4
2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑
不难发现Na2O2分别与SO2和SO3反应后
都会把硫元素氧化到最高价态（+6...
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可以根据电子得失守恒来判断
比如Na2O2的氧元素是-1价，
总会发生歧化反应
生成-2价氧和0价氧（单质就是O2）
又根据已知:
Na2O2+SO2===Na2SO4
2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑
不难发现Na2O2分别与SO2和SO3反应后
都会把硫元素氧化到最高价态（+6价）
因此可以仿照已知条件
就可以把C、D选项中的C（错误的选项）找出来了
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