ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 21:58:54
ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性?

ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性?
ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性?

ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性?
怎么解释呢,PH都大于7了当然限碱性.怎么可能还有酸性.请把原题简单说一下,可能可以帮助你理解一下反应可能碱性条件下也发生.

pH值是11，那么Coh-一定是10-4，只有是碱性咯

由于pH的的定义为水溶液中氢离子浓度的常用负对数，因此与溶液中各电解质成分和水本身的电离程度有关，严格来说即使不发生化学作用，也应考虑温度对氢离子浓度的影响(水的离子积是温度的状态函数，各电解质的电离水解等可逆平衡也受温度影响等)，但这些在常温常压下对pH的扰动很小，水能以液态存在的温度范围其变化幅度本身并不足以强烈改变pH值，而且那时pH的定义也早已因水的离子积随温度变化而变了，例如：零摄氏度时...

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由于pH的的定义为水溶液中氢离子浓度的常用负对数，因此与溶液中各电解质成分和水本身的电离程度有关，严格来说即使不发生化学作用，也应考虑温度对氢离子浓度的影响(水的离子积是温度的状态函数，各电解质的电离水解等可逆平衡也受温度影响等)，但这些在常温常压下对pH的扰动很小，水能以液态存在的温度范围其变化幅度本身并不足以强烈改变pH值，而且那时pH的定义也早已因水的离子积随温度变化而变了，例如：零摄氏度时7.5左右才是中性，一百摄氏度时6.5左右才是中性。

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一般来说，pH=7显中性，就像水;pH<7则显酸性;pH>7则显碱性。

对于这个问题，那就要重点探讨是不是室温状态下了。
如果说是室温，那么ph=11一定是碱。
但是，如果不是室温，那么水的离子积就不是10^-14，所以中性时ph就不一定是7了，因此ph=11有可能是酸。
不知道这样简洁的解释你是否看明白，希望可以帮到你。祝学习进步。...

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对于这个问题，那就要重点探讨是不是室温状态下了。
如果说是室温，那么ph=11一定是碱。
但是，如果不是室温，那么水的离子积就不是10^-14，所以中性时ph就不一定是7了，因此ph=11有可能是酸。
不知道这样简洁的解释你是否看明白，希望可以帮到你。祝学习进步。

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ph值为11的溶液除了是碱性还有没有可能是酸性? pH值为1的溶液为什么可以是碱性 pH值为14是不是代表溶液可能为酸性可能为碱性,为什么?这是一道高考题,其实我是不知道为什么pH值为14代表溶液可能为酸性可能为碱性? 为什么PH等于12的溶液可能是碱性也可能是盐溶液 设计实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO溶液的碱性强嗯...一定要写明实验过程哦~除了用PH试纸语酚酞试液之外，还有没有其他的方法呢，亲们？ 为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性? ph=11为什么还有可能是酸性溶液? (双选)在25°C时,某稀溶液中有水电离产生的H＋浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,下列有关该溶液的叙述,正确A、该溶液可能呈酸性 B、该溶液一定呈碱性 C、该溶液的PH值一定是1 D、该溶液的PH值可能 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 10^(-8)mol/L的(H+)溶液的pH值浓度为10^(-8)mol/L的(H+)溶液,pH值是多少?是8吗,那不就成碱性了吗?碱性的酸？我往一大盆水放一点点、点点盐酸，却会测出碱性。NH3Cl没有氢离子，为何其溶液呈酸性？ 现有PH值约为11的碱性溶液,加入硝酸银溶液无明显沉淀以及氧化反应,碱性溶液可能是什么成分?注：此碱性溶液与氯化钡溶液也无沉淀出现.不是氨水，氨水与银反应不沉淀需要饱和氨水的， 碱性农药有那些 除了PH值还有其他的方法区别吗? PH值>7.为什么是碱性溶液?PH值 NaoH溶液的一般的pH值是多少?有没有可能是8. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B． a可能显酸性或碱性问题：为什么a不可能是中性的 ph 11的溶液中一定有OH-吗?盐有的不也显碱性,如Na2CO3如果是Na2CO3使溶液的ph值变为11不就可以没有OH-, 常温下有PH为3的某酸溶液分别与PH为11的氨水和氢氧化钠等体积混合得到a,b 两种溶液a为什么能显酸性,b可能为碱性么 NH4HCO3 溶液为什么可能是碱性的?