向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,

向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013, 向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于——ml Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+ 的分离与鉴定 R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 氨化过程中控制溶液pH=9,可防止产品中混有“Ni(0H)2沉淀,此时溶液中c(Ni2+)≤________ .(已知Ksp[Ni(OH)2]=5,0×10-16)请写出计算过程、谢谢. 向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.我想问问这个结果如何 08海南化学第六题C项解释2MnO4- +H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ +3O2↑+4H2O有什么问题呢 设计一分离和鉴定混合离子Al3+,Mn2+,Fe3+,Ni2+的分离图 根据硬软酸碱理论,（Mn2＋,Ca2+,Ni2+,Zn2＋）中最软的酸? MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O 选择题 用下列反应设计原电池中不需要惰性电极的是A H2(g)+Cl2(g)==2HCl(aq)B Ce4+(aq)+Fe2+(aq)==Ce3+(aq)+Fe3+(aq)C Zn(s)+Ni2+(aq) ==Zn2+(aq)+Ni(s)D Cu(s)+Br2(g)==CuBr2(aq)选B 还是C ? 能解释一下么? mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! 溶液中含有Co2+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ 如何分离并鉴定如题另外一种溶液含有Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+ 如何分离并鉴定 关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电 第一题：已知a、b、c,使得I1/a+1/b-1I+(1/b+1/c-6)2+(1/3c+1/3a-1)四次方=0.求a、b、c的值.第二题：已知[图上的方程].求x:y:z第三题：若m、n互为倒数,则mn2-（n-1）的值为_____.( ⊙ _ ⊙ )请问：第一题1/a+1/b= 用perl程序解决序列标准化100定义： Ni1=100ni1/ni0 四舍五入取整 Ni2=100ni2/ni0 四舍说明 例如第一行序列 ni1为第一个数（ 第一数13= ni1） ni2为第二个数（ 第二个数23=ni2) 最