常温下,在由水电离产生的H+的浓度为1*10^-13mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是1,K+,CL-,NO3-,S2- 2,K+,Fe2+,I-,SO42- 3,Na+,Cl-,NO3-,SO42- 4,Na+,Ca2+,Cl-,HCO3- 5,K+,Ba2+,Cl-,NO3-

常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应 常温下,在由水电离产生的H+的浓度为1*10^-13mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是1,K+,CL-,NO3-,S2- 2,K+,Fe2+,I-,SO42- 3,Na+,Cl-,NO3-,SO42- 4,Na+,Ca2+,Cl-,HCO3- 5,K+,Ba2+,Cl-,NO3- 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?答案是5或9 如果是9的话溶液中的[H+]不是就为10^-9 总浓度怎么比水电离出的浓度还要小啊? 由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为减溶液,为什么呢?在常温下,两者乘积=10^-14 为什么浓度会相等? 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,K+,Cl-,NO3-,S2-为什么不能大量共存? 如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）时,溶液可能是酸性或碱性 而我们老师在讲一道题时 由水电离的氢离子浓度为1 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）,溶液的pH＜7,则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能 25度时,在ph=11的HCI中,由水电离的H+浓度为 有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少