电子只能在特定的一个原子轨道中运动吗?例如：Li原子的2p能级上只有一个电子,那么该电子只在三个原子轨道中的一个运动吗?

电子只能在特定的一个原子轨道中运动吗?例如：Li原子的2p能级上只有一个电子,那么该电子只在三个原子轨道中的一个运动吗? 关于原子轨道和原子轨道图的疑问1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?2：在n=1的原子轨道图中,电子云是呈现两个球形,但电子大致是怎么运动的,是由一个球形 基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序 原子轨道,电子运动状态,能量高低的描述参数 原子轨道重叠两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子怎样运动 原子轨道角度分布图原子的运动轨道是不是按照“原子轨道角度分布图”画的那样?它不是描述原子核外电子的运动状态吗?我不明白到底是原子还是电子按照“原子轨道角度分布图”运动,再 关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是（ ） A电子只能在电子云轮廓图中运动 B能层不同,电子云轮廓图形状不相同 C轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大 小完全相同 D能级不同,电子云轮 一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动 只能是一个能级“在任何时刻,一个原子中实现的只是一个轨道的电子运动,这原子只具有与这运动对应的一个数值的能量,也就只能是一个能级.” 原子轨道是指“核外电子的运动状态”还是“核外电子在一定区域内出现的几率“?RT 对我问题不明了者 提问,请时时关注我补充,请问原子轨道只针对单电子吗？还是说原子轨道的研究对象只 原子轨道理论原子轨道不是一个轨域吗?既然只是个概率的密度分布,难道在电子波粒二象性运动中还是抽象的存在着一定的关于方向的规律吗?要不然在价键的形成中为什么又提到了自旋方向 一个原子轨道容纳的两个电子为什么自旋方向相反? 原子轨道的图像意味着什么?我们只能在图像中的范围里找到电子吗?可是电子不是绕核旋转的吗?按理来说应该在平面的某个圆环上发现它呀?类氢原子的波函数就是原子轨道,根据波恩的解释, 请问原子轨道是否是电子运动的路线?如果是,那么原子轨道是否等于电子层等于能层? 原子轨道 分子轨道 它们描述的是单电子的运动状态还是双电子的运动状态书上说 分子轨道、原子轨道是描述单电子运动状态的波函数,可是后面又说两个电子填入一个轨道,例如2个电子进入1 为什么氢原只有一个电子而原子轨道有1s,2s,2px,2py,2pz,不是只能有1s吗 无机化学课中 原子轨道图是原子的运行轨道还是电子的运动轨道?还有 原子轨道角度分布图中的正负表示什么有没有可以讲的详细的 谢谢了 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一条轨道.原子轨道数不是等于n平方吗 原子轨道与电子云有什么区别原子轨道到底是在原子核周围所在的电子层还是围绕原子核,还有电子云是多电子的集合吗?单电子（在多电子中）有没有单独的电子层p轨道的中心是原子核吗