0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?

0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么? 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 1.室温时,0．01 mol•L－1某一元弱酸,加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后,所得溶液的pH＞70．01 mol•L－1不就是它所含的全部H+离子浓度吗,应该和pH不一样呀,为什么同样加入0.01mol/L还是 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸