18．医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.　　Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_________________

18．医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.　　Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_________________
18．医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.
　　Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________.
　　Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?__________.
　　Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入：
　　①5 mL水
　　②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
　　③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液
　　④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
　　(1)以上各溶液中,c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　),BaSO4的溶解度的大小顺序为(　　)(填序号).
　　A．③>①>④>② B．③>①>②>④
　　C．①>④>③>② D．①>③>④>②
　　(2)已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,溶液③中的c(SO)为__________,溶液②中c(Ba2＋)为__________________.
　　(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).Ⅲ.(1)A　C　(2)5.5×10－10mol·L－1　2.2×10－10mol·L－1　(3)13 Ⅲ.

18．医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.　　Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_________________
Ⅰ、BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒
Ⅱ、BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒,反应离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O＋CO2↑
Ⅲ、
(1)存在沉淀溶解平衡,BaSO4Ba2+＋SO42-,所以Ba2+和SO42-浓度越大,BaSO4溶解度越小,故第二空为①>④>③>② .③中本来就有Ba2+,所以Ba2+浓度最大,其余与溶解度一致.故为③>①>④>②
(2)c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.1×10^-10÷0.2=5.5×10^-10mol/L
c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-))=1.1×10^-10÷0.5=2.2×10^-10mol/L
(3)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,剩余80mL0.05mol/LBa(OH)2,则c(OH-)=0.1mol/L
所以pH=13

已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10
①5 mL水中c(Ba2＋)＝c（SO42-）且c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10 即c(Ba2＋)约＝1*10-5mol/L,溶解了BaSO4的产生的c(Ba2＋)＝c（SO42-）＝1*10-5mol/L
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中，c(Ba...

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已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10
①5 mL水中c(Ba2＋)＝c（SO42-）且c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10 即c(Ba2＋)约＝1*10-5mol/L,溶解了BaSO4的产生的c(Ba2＋)＝c（SO42-）＝1*10-5mol/L
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中，c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10，c（SO42-）＝ 0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝1.1*10-10mol/L，溶解了的BaSO4产生的c(Ba2＋)＝c（SO42-）＝ 1.1*10-10mol/L
③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)＝0.2mol/L，可以忽略不计(BaSO4)溶解产生的c(Ba2＋)。Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10，溶解了的BaSO4的c（SO42-）＝c(Ba2＋)＝5.5*10－10mol/L
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)*c（SO42-）＝1.1×10－10，c（SO42-）＝ 0.1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝1.1*10-9mol/L,溶解了的BaSO4的产生的c（SO42-）＝c(Ba2＋)＝1.1*10-9mol/L
因此c(Ba2＋)的大小顺序正确的是③＝0.2mol/L>①＝1*10-5mol/L>④＝1.1*10-9mol/L>② ＝1.1*10-10mol/L故选A
BaSO4的溶解度的大小顺序为C．①＝1*10-5mol/L>④＝1.1*10-9mol/L>③＝5.5*10－10mol/L>②＝ 1.1*10-10mol/L ，故选C

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