6.4g的Cu与足量的HNO3溶液反应,则转移电子的物质的量为

6.4g的Cu与足量的HNO3溶液反应,则转移电子的物质的量为 稀硝酸与铜,再与铁反应一定质量的铜片,恰好和稀硝酸发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应.在反应后的溶液中加入足量的铁粉,铁粉增加了6g,求被还原的HNO3的质量.请解释一下铁的增重具体指什 cu 与hno31、为什么cu与hno3反应后的溶液呈绿色? 用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75g.求：用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75.求：(1)被氧化的Cu的质 a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液 稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克 250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O,反应中有9.6g铜被氧化,则被还原的硝酸的质量是多少?该硝酸的物质的量浓度为多少?若该硝酸溶液的质量分数为9.45%,则溶液的密度 用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解（1）被还原的HNO3为多少MOL?（2）反应后溶液中NO3-的浓度? 取6.4gCU与50g一定质量分数的某稀盐酸HNO3中恰好完全反应,方程式：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O1.可以制得的CU(NO3)2的质量（1不用做了）2原稀HNO3中溶液质量分数 已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当足量的铜与4摩尔HNO3反应时有----摩尔HNO3呗还原,所得溶液中NO3离子的物质的量浓度为------摩尔每升（已知反应后溶液体积为2L） Ca(OH)2溶液与FeCL3溶液加足量稀HNO3 的离子反应方程式 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A:CU与H2SO4溶液 B:CU与HNO3溶液 C:由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A:CU与H2SO4溶液 B:CU与HNO3溶液 C:C与HNO3溶液 D：SiO2与NaOH溶液 14gCu和Ag的合金,与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L（标况）O2混合,通入水中恰好被完全吸则合金中Cu的质量为（ ）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 14kgCu 、 Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L（标况）O2混合,通入水中恰好全部吸收,则合金中Cu的质量为（ ）A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g cu于hno3反应时有没有催化剂生成在于充分的hno3溶液中于CU反应 将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是多少?电子守恒总反应结果：2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O 请问3.84g Cu与100ML2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后溶液仍为100ml,求此时溶液中硝酸根的物质量浓度.急待回答! CU与HNO3（浓）反应的离子方程式