在标准状况下把224毫升Cl2通入10毫升1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是?

在标准状况下把224毫升Cl2通入10毫升1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是? 标准状况下,将24毫升硫化氢通入十八毫升氧气中燃烧,反应后恢复到标准状况,求反应生成二氧化硫的体积. 在标准状况下,将等体积的Cl2和SO2同时通入水中制得某溶液,向该溶液中加入足量的NaHCO3固体,结果产生4.48CO2气体.求通入Cl2与SO2气体的体积? 标准状况下,将2240毫升二氧化碳通入50毫升3mol/l的氢氧化钠中,则生成的碳酸钠质量是多少 标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错? 向含有3.7g氢氧化钙的澄清石灰水中通入二氧化碳,反应后得到4.0g沉淀.则参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积是A 5600毫升 B 896毫升 C 1120毫升 D1344毫升 将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,总共收集到标准状况下672毫升气体,将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定量的氧气,恰好使气体完全溶 将标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照反应后,将所有气体通入NaOH溶液,恰好使b mol NaOH完全转化成盐,为什么n(NaOH)=2n（Cl2） 224毫升某气体在标准状况下的质量为0.32克,该气体的摩尔质量约为 在标准状况下,把5L甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,反应后溴水质量增加了在标准状况下,把5L甲烷和乙烯混合气体通入足量的溴水中,反应前后溴水质量增加了2.8g,求剩余的气体有多少 有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质（溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.解法一：2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br- 向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液通入Cl2向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是： 现有氢气和 气共100毫升,其中一种气体的体积为45毫升.在光照条件下两种气体发生反应并恢复至标准状况.此时有（ ）毫升气体.为了检验两种气体反应后是否有剩余,将其通入10毫升水中,干燥 Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2现将4.48Lcl2通入500mL氨水中,实验测得反应中有0.1molNH3被氧化,求反应后逸出的N2在标准状况下的体积 将过量CL2 通入500mlKI溶液中,充分反应后用小火将溶液蒸干,冷却后称得固体质量为12g ,经实验分析固体中碘的质量分数为25%,计算1 原KI溶液的物质的量溶度2参加反应的CL2在标准状况下的体积是 在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是（ ）在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是（ ）,质量之比是（ ）,混合气 在标准状况下,把1体积CL2 5体积O2在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是（ ）,质量之比是（ ）,混合气体的平均相对分子质量是（ ） 问一题高一物质的量计算题在标准状况下,H2与Cl2混和气体12.6升,经点燃充分反应后,生成气体全部溶於水得到5摩尔/升 稀盐酸100毫升(不考虑Cl2与水的反应),求原混和气体中H2与Cl2的物质的量之