作业帮用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:37:01
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
5.6LHCl的物质的量是5.6÷22.4=0.25mol,6.5gZn是0.1mol,所以盐酸过量
Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 1mol
0.1mol n m n=0.2mol m=0.1mol
所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L
(cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L
c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L
……LZ，题呢
(4)稀释后改变，因为溶质的n不变，比如从10mL稀释至100mL，体积变为原来的3）取出溶液的物质的量溶度，质量分数，密度都和原溶液一样。后面两问都好
........
n(Cl-) = n(HCl) = 5.6/22.4 = 0.25mol
n(Zn2+) = n(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1mol
c(Cl-) = n(Cl-) / 0.2L = 1.25mol/L
c(Zn2+) = n(Zn) / 0.2L = 0.5mol/L
n(H+) = n(HCl) - 2n(Zn) = 0.05mol
c(H+)= n(H+) / 0.2L = 0.25mol/L
貌似是这样的
HCl 5.6/22.4=0.4mol
Zn 6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.1 X 0.1
所以x=0.2mol
反应后溶液n(Zn2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
n(H+)=(0.4--0.2)/0.2=1mol/L
n(cl-)=0.4/0.2=2mol/L