5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:11:00

5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?

5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?
5.6g是0.1mol铁需要氯气0.15mol 所以铁过量就是0.1mol氯气转移的电子数0.2NA

5.6克即0.1摩尔，完全燃烧需要0.15摩尔氯气，因此失去的电子数按照氯气来算，即失去0.2摩尔

为什么？

5.6g是0.1mol铁
化学反应方程式：Fe + Cl2 == FeCl2 (铁过量）
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(Cl2过量）
题目氯气只有0.1mol，明显是第一种反应，以1:1形式反应。
氯气由0价降低到—1价，就是0.1mol氯气转移的电子数0.2NA

2Fe+3Cl2=2FeCl3 0.1mol的铁与氯反应 .氯不足所以按照氯气的量来计算 Cl 由0价变为-1价失一个电子 0.1mol的氯气失去 0.2mol的电子就是0.2NA

铁粉有可能转换为二价的。或三价的，因为氯气强氧化剂，所以铁是过量的应为三价。所以以氯气算得失电子数，应为0.2NA

5.6g铁粉相当于0.1mol的Fe，铁粉在氯气中燃烧只可能生成三氯化铁，因为氯气的氧化性非常强。
根据方程式2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3判断，0.1mol的Fe完全反应需要0.15mol的Cl2
由此判断铁过量，氯气不足，所以氯气完全反应掉了
这样就可以根据反应掉的氯气来判断电子的转移量
1mol的氯气完全反应变成氯离子要得到2mol电子，所以0.1...

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5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA? 5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了已知NA代表阿伏伽德罗常数,正确的是A 0.1moL金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中粒子总数为.15NAB在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 C5.6g铁粉在2.24L(标准状态）氯气中充分燃烧, 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气充分燃烧,失去的电子数为0.为什么, 判断正误：1,5.6g铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA 2,32gCu分别将足量的浓、稀硝酸还原为NO2和NO浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 3,32g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA 5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为若m g 钠在足量的氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55)g钠为什么是0.1mol 红磷在氯气中燃烧,因磷与氯气的物质的量之比不同,可发生以下两个反应：2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔红磷在氯气中燃烧,因鳞与氯气物质的量之比不同,可发生以下两个反应：2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5现有6.2g红磷在0.36mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3与PCl5各多少摩尔? 铁粉和氧化铁粉末的混合物48.8g,加到700ml的稀h2so4向100ml Fecl3溶液中通入一定量的氯气,然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液125ml,充分反应后,过滤出生成的沉淀,在绿叶中加入1.5mol/L的盐酸20ml,溶液恰在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁粉质量为 A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.1.8g 铁粉在氯气中燃烧的现象和方程式复习了结果还记不起了 0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少? 高中化学Fe2(SO4)3溶液中加入在100ml 0.10mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应后,溶液中还有哪些阳离子?铁粉有没有剩余?如果有剩余,剩余多少克? 0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,那么这种金属单质是() 0.1mol某金属单质在%C选择：钠、铁、镁、铝? 在50mL 2mol/L 稀硝酸中加入足量铁粉,充分反应后,被溶解的铁粉的质量为A 1.4gB 2.1gC 2.8gD 3.5g我怎么算都是B 1mol氢气在1mol氯气中燃烧,放出的热量为多少焦耳