几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:32:34
几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量

几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量
几道氧化还原反映的题目
1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3混合物中加入120ML4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L(标况)NO,往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,若用足量的H2在加热下还原相同质量的混合物,得到Fe的物质的量为?
可以不用写出答案,但是过程请写下.或者思路也可以.关键是详细.

几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量
1、思路
51.2g的Cu,即0.8mol,加硝酸,恰好反应,生成NO、N2O4、NO2共0.8mol
用1mol的NaOH恰好吸收,生成盐,此时的反应有
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
要求NaNO3?
设NO为xmol,N2O4为ymol,NO2为zmol
x+y+z=0.8
Cu与N元素化合价升降守恒,0.8*2=3x+2y+z
NaOH吸收恰好,所以无论是NaNO3还是NaNO2,Na与N元素之比为1：1,得到,x+2y+z=1
解上面3个方程,得到,
x=0.3mol,为NO；
y=0.2mol,为N2O4；
z=0.3mol,为NO2
不妨认为0.3molNO与0.3molNO2恰好与NaOH发生第一个反应生成NaNO2
那么,0.2mol的N2O4,即相当于0.4mol的NO2就发生第二个反应,生成NaNO3为0.2mol
2、思路
Fe、FeO、Fe2O3混合物,加0.48mol的HNO3,恰好反应,生成NO,为0.06mol
溶液中无Fe3+,即溶液就是Fe(NO3)2溶液
用足量H2还原原混合物,得到Fe?
实际上就是求混合物中的Fe的物质的量
注意HNO3起2个作用,氧化剂、酸
所以,据N元素守恒,溶液中的NO3^-的物质的量=0.48-0.06=0.42mol
即Fe2+为0.21mol
即混合物中Fe元素的物质的量为0.21mol

几道氧化还原反映的题目1.讲51.2gCu完全溶于适量浓硝酸,收集到N的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物0.8mol.这些气体恰好能被500ML的2mol/L的Naoh溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNo3的物质的量为?2.向一定量 关于氧化还原的几道选择题1 关于氧化还原反映正确的是A 有单质参加或有单质生成的的反应不一定是氧化还原反应B 氧化还原的本质是元素化合价升降C 失电子的反应物在反应中被还原,做氧 1.置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应（ ）氧化还原反应.2.化合反应与分解反应有（ ）氧化还原反应.#.有胆汁参加的话和反映和有胆汁生成的分解反应（ ）氧化还原反应. 化学中的氧化还原反映的本质是什么?难道的电子得失就是氧化还原么? 氧化还原反应题目 没有氧参加的化学反应也是氧化还原反映吗? 四类基本反映和氧化还原反应的关系 什么是非氧化还原反应?非氧化还原反映和氧化还原反映有什么区别? 请教一道初高中化学衔接的题目（氧化还原反应）下列叙述正确的是：A在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B没有单质参加的反映一定不是氧化还原反应C置换反应一 从二氧化碳到一氧化碳的变化属于还原反应氧化反应与还原反映的区别 有机物的氧化还原原理 请大概的讲一下 、氧化还原电位、电极电位 书上讲的有点抽象 酯化反映属于氧化还原吗如题 对于8NH3 6NO2==7N2 12H2o如果参加反映的NH3为8mol则氧化产物比还原产物多几mol 举出三个氧化还原反映和非氧化还原反应（写出化学方程式并标出反映前后化合价发生变化的元素的化合价 关于氧化还原反应的几道选择题1.把硫和强碱性溶液加热至沸,反应后硫转换为s2-和SO32-,根据电子得失情况,判断此反映的化学方程式配平后,下列三种物质的系数比S:S2-:SO32- 是： A.2:1:1 希望大家提供点书,讲氧化还原反应细致一点的,有讲解又有题目.希望是一些提高题 谁有氧化还原反映中的歧化反映,和归中反应的详解,不要太复杂.