怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 11:42:02

怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B
怎样用分压做有关化学平衡移动的题目
如
可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）
A 体积不边,增加NO2的物质的量
B 体积不变,增加N2O4的物质的量
C 使体积增大到原来的2倍
D 保持压强不变,充入N2
我现在是根本不知道分压是什么东西,看别人用气体分压去判断平衡移动好象很简单似的
是啊``呵呵``` 问2次了我还是搞不懂 B项加N2O4 N2O4分压也增加平衡也是向左移，为什么B就不行呢？而且，按你说的那么B项，分压增加，平衡应该向体积减小方向应该是右边了，又为什么向左边呢？越学越懵懂了 - -

怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B
某物质分压什么的,用该物质物质的量除以体积代替就行了
分压是把这么多物质的量的某种物质分散到容器的体积那么大的空间里面能形成的压强,压强对应的是单位体积的分子数量,说到底其实也就是这种气体的分子在空间上的浓度.
这题应该是C D
C 体积变大,NO2和N2O4量不变,自然空间浓度变小了,分压减小,平衡向体积增大的方向移动,于是NO2变多,比值变大
D N2充进去,总压强不变,容器体积肯定要变大,那么NO2和N2O4量不变,自然NO2和N2O4的空间浓度也是变小了,分压减小,平衡向体积增大的方向移动,于是NO2变多,比值变大
……这题是不是刚才你有问过,我看见了,而且答了- -
B项的问题
B项刚加入的时候N2O4比较多,不处于平衡状态的,这个时候反应是向左进行的,但是反应结束的时候,平衡了,这个平衡和加入之前那个平衡状态比,N2O4的比例变大了,是偏向方程式右边的,所以说平衡是右移的

怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B 化学平衡的移动与什么因素有关?怎么移动的化学平衡移动的原理化学平衡移动的原理化学平衡的移动化学平衡移动的特征有关化学平衡与转化率的求助反应物用量的影响（恒温恒容条件下）若反应物不只一种,如：aA（g)+bB(g)可逆号c（C）+dD(g)“若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,则A的转化率减小,B的转化率增为什么有机反应化学平衡可以移动因为可逆吗? 化学平衡移动试题（带解析）我要10道有关化学平衡移动的题,一定要带解析的哦! 如何理解压强对化学平衡的影响?不用勒夏特列原理.把问题形象一点来说如：aA+bB=（可逆）cC+dD当a+b＞c+d时加压为什么是正向移动? 根据勒夏特列原理下面的化学平衡如何移动如3A(g)+2B(g)↔可逆↔C(g)+2D(g)在密闭容器中反应达到了化学平衡状态则将该容器体积压小平衡如何移动化学平衡发生移动的标志? 化学平衡移动原理的基本概念化学平衡的移动如何理解化学平衡移动的标志是什么? 化学平衡移动的原因是? 已建立的化学平衡的可逆反应A(g)+B(g)可逆号3C(g)改变条件,使化学平衡向正反应方向移动,有关叙述正确的是（）A.生成物的百分含量一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物转化率都增大.生化学平衡移动,

怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4） 的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B

怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4）的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B